INDIKATOR DAN LARUTAN (PRAKTIKUM KIMIA DASAR)

PERCOBAAN III

INDIKATOR DAN LARUTAN

A.      TUJUAN 

Dapat menguasai prinsip dan prosedur pembuatan dan pengenceran larutan serta memahami prinsip perubahan warna pada indikator PH.

B.       PRINSIP

Membandingkan warna yang ditunjukan oleh larutan dengan warna pada trayek PH tiap indikator.Pembuatan larutan dengan konsentrasi tertentu dilakukan dengan mengencerkan larutan pekatnya atau membuat dari kristalnya.

C.      TEORI  DASAR

1.    Larutan baku/Larutan Standar

Larutan baku/ larutan standar adalah larutan yang konsentrasinya sudah diketahui. Larutan baku biasanya berfungsi sebagai titran sehingga ditempatkan buret, yang sekaligus berfungsi sebagai alat ukur volume larutan baku. Larutan yang akan ditentukan konsentrasinya atau kadarnya, diukur volumenya dengan menggunakan pipet volumetri dan ditempatkan di erlenmeyer. (Michael J. Bassett 1994)

a.       Larutan baku primer

Larutan yang mengandung zat padat murni yang konsentrasi larutannya diketahui secara tepat melalui metode gravimetri (perhitungan massa), dapat digunakan untuk menetapkan konsentrasi larutan lain yang belum diketahui. Nilai konsentrasi dihitung melalui perumusan sederhana, setelah dilakukan penimbangan teliti dari zat pereaksi tersebut dan dilarutkan dalam volume tertentu.

Contoh: K₂Cr₂O₇, As₂O₃, NaCl, asam oksalat, asam benzoat.

Syarat-syarat larutan baku primer :

1)         Zat harus mudah diperoleh, dimurnikan, dikeringkan (jika mungkin pada suhu 110-120 derajat celcius) dan disimpan dalam keadaan murni. (Syarat ini biasanya tak dapat dipenuhi oleh zat- zat terhidrasi karena sukar untuk menghilangkan air-permukaan dengan lengkap tanpa menimbulkan pernguraian parsial.)

2)         Zat harus tidak berubah berat dalam penimbangan di udara; kondisi ini menunjukkan bahwa zat tak boleh higroskopik, tak pula dioksidasi oleh udara atau dipengaruhi karbondioksida.

3)          Zat tersebut dapat diuji kadar pengotornya dengan uji- uji kualitatif dan kepekaan tertentu.

4)          Zat tersebut sedapat mungkin mempunyai massa relatif dan massa ekuivalen yang besar.

5)          Zat tersebut harus mudah larut dalam pelarut yang dipilih.

6)          Reaksi yang berlangsung dengan pereaksi harus bersifat stoikiometrik dan langsung (Michael J. Bassett 1994).

b.      Larutan baku sekunder

Larutan suatu zat yang konsentrasinya tidak dapat diketahui dengan tepat karena berasal dari zat yang tidak pernah murni. Konsentrasi larutan ini ditentukan dengan pembakuan menggunakan larutan baku primer, biasanya melalui metode titrimetri. Contoh: AgNO₃, KmnO₄, Fe(SO₄)_2.

Syarat-syarat larutan baku sekunder :

1)        Derajat kemurnian lebih rendah daripada larutan baku primer

2)        Mempunyai berat ekivalen yang tinggi untuk memperkecil kesalahan penimbangan

3)        Larutannya relatif stabil dalam penyimpanan.

2.    Pengenceran larutan

Proses pengenceran larutan adalah perubahan kepekatan larutan dari suatu larutan yang pekat menjadi larutan yang kurang pekat.Untuk menentukan larutan standar maka dapat digunakaan persamaan sebagai berikut : (Nachtrieb, N.H. 2001)

M₁V₁=M₂V₂ à M₁=M₂V₂/V₁

Keterangan :    M₁: Molaritas larutan induk

                                         M₂: Molaritas larutan standar yang dibuat

                                         V₁: Volume larutan yang dipakai

                                         V₂: Volume larutan standar yang di buat

           

3.    Indikator PH

Indikator adalah suatu senyawa kompleks yang dapat bereaksi dengan asam dan basa. Dengan indikator, kita dapat mengetahui suatu zat bersifat asam dan basa. Indikator juga dapat digunakan untuk mengetahui tingkat kekuatan suatu asam atau basa. Beberapa indikator terbuat dari zat warna alami tanaman, tetapi ada juga beberapa indikator yang dibuat secara sintesis di laboratorium. Indikator yang sering tersedia di laboratorium adalah kertas lakmus karena praktis dan harganya murah.

Kita mengenal dua jenis kertas lakmus, yaitu lakmus merah dan biru. Pada larutan asam, kertas lakmus selalu berwarna merah, sedangkan dalam larutan basa kertas lakmus selalu berwarna biru. Jadi, larutan asam akan mengubah kertas lakmus warna biru menjadi merah dan larutan basa akan mengubah warna lakmus merah menjadi biru.
Beberapa jenis tanaman dapat pula dijadikan sebagai indikator. Salah satu tanaman yang dapat pula dijadikan sebagai indikator adalah tanaman bunga hydrangea. Warna bunga hydrangea bergantung pada keasaman tanah. Bunga hydrangea yang berwarna merah jambu (pink) akan berubah menjadi biru apabila ditanam di tanah yang terlalu asam. Lakmus dan bunga hydrangea merupakan salah satu contoh indicator pH.
Syarat dapat tidaknya suatu zat dijadikan indicator asam basa adalah terjadinya perubahan warna apabila suatu indikator diteteskan pada larutan asam dan larutan basa. Untuk menguji sifat asam basa suatu zat selalu digunakan dalam bentuk larutan, karena dalam bentuk larutan sifat pembawaan asam dan basa lebih mudah dideteksi. (Seftiana,Serry 2010)

Berikut adalah  indikator pH yang sering kita gunakan di laboratorium. Indikator tersebut menunjukkan perubahan warna lerutan pada rentang pH tertentu.

No	Nama Indikator	Perubahan Warna		Range PH
		Dari	Ke
1	Timol Biru	Merah	Kuning	1,2 – 2,8
2	2,6 Dinitrofenol	Tak berwarna	Kuning	2,0 – 4,0
3	Metil kuning	Merah	Kuning	2,9 – 4,0
4	Bromofenol biru	Kuning	Biru	3,0 – 4,6
5	Metil jingga	Merah	Kuning	3,1 – 4,4
6	Bromkresol hijau	Kuning	Biru	3,8 – 5,4
7	Metil merah	Merah	Kuning	4,2 – 6,2
8	Lakmus	Merah	Biru	5,0 – 8,0
9	Metil ungu	Ungu	Hijau	4,8 – 5,4
10	p-Nitrofenol	Tak berwarna	Kuning	5,6 – 7,6
11	Bromtimol biru	Kuning	Biru	6,0 – 7,6
12	Fenol merah	Kuning	Biru	6,8 – 8,4
13	Fenolftalein	Tak berwarna	Merah	8,0 – 9,6
14	Timolftalein	Tak berwarna	Biru	9,3 – 10,6
15	Alizarien kuning R	Kuning	Violet	10,1 – 12,0
16	1,3,5-Trinitrobenzena	Tak berwarna	Orange	12,0 – 14,0

Salah satu indicator yang memiliki tingkat kepercayaan yang baik adalah indikator universal. Indikator universal adalah indicator yang terdiri atas berbagai macam indikator yang memiliki warna berbeda untuk setiap nilai pH 1-14. Indikator universal ada yang berupa larutan dan ada juga yang berupa kertas. Paket indikator universal tersebut selalu dilengkapi dengan warna standar untuk pH 1-14. Dalam suatu larutan,konsentrasi ion hidrogen , [H⁺], lebih banyak dinyatakan dalam bentuk negatif logaritma konsentrasi ion hidrogen yang dikenal dengan PH larutan.pH=-log[H⁺] (Henderson-Hasselbalch equation,1999)

4.    Kalor

Perpindahan energi termal antara dua benda yang berbeda.kita sering mengatakan “aliran kalor” dari benda panas ke benda dingin walaupun kalor itu sendiri mengandung arti perpindahan energi. Setiap proses yang melepaskan kalor( yaitu perpindahan energi termal dari sistem ke lingkungan) disebut dengan proses eksotermik dan sedangkan endotermik yaitu perpindahan energi dari lingkungan kedalam sistem).(Raymond chang,2004)

D.      ALAT DAN BAHAN  

1.    Alat – Alat :

a.       Neraca

b.      Labu ukur 100mL

c.       Labu ukur 1000mL

d.      Beaker Glass

e.       Gelas ukur

f.       Mortar dan Alu

g.      Batang pengaduk

h.      Tabung reaksi

i.        Plat tetes

j.        Indikator Universal

k.      Botol Semprot

2.    Bahan :

a.       Aquadest

b.      H₂C₂O₄(Asam Oksalat)

c.       NaOH(Natrium Hidoksida)

d.      H₂SO₄(Asam Sulfat) pekat

e.       Iso propil alkohol

f.       Kol ungu

g.      Anggur

h.      Stroberi

i.        Arbei

j.        Filtrat

k.      Fenotalin

l.        Metil merah

m.    Sabun

n.      Pasta gigi

o.      Coca-cola

p.      Pewangi

q.      Hand sanitaizer

E.       PROSEDUR

1.    Percobaan pertama pembuatan larutan

a.       Pembuatan larutan baku primer asam oksalat (H₂C₂O₄₎

Disediakan sebanyak 6,30 gram asam oksalat (H₂C₂O₄) yang ditimbang menggunakan neraca analitik.Setelah dilakukan penimbangan dimasukan asam oksalat H₂C₂O₄ tadi kedalam labu ukur 100mL. Ditambahkan aquadest sedikit demi sedikit sambil dikocok. Ditambahkan aquadest sampai memenuhi tanda batas atas labu ukur dan dikocok sampai larutan berubah menjadi homogen.

b.      Pembuatan larutan baku sekunder natrium hidroksida (NaOH)

Disediakan sebanyak 0,04 gram natrium hidroksida (NaOH) yang ditimbang menggunakan neraca analitik.Setelah dilakukan penimbangan dimasukan natrium hidroksida (NaOH) kedalam beaker glass dilarutakan dengan aquadest hangat dan diaduk menggunakan batang pengaduk sampai larut.lalu dimasukan kedalam gelas ukur 1000 mL.Dilakukan pembilasan pada beaker glass tadi dengan aquadest dan dimasukan kedalam labu ukur tadi. Ditambahkan aquadest pada labu ukur sampai tanda batas atas.

2.    Percobaan kedua pengenceran larutan

Ditambahkan aquadest sebanyak 5mL pada gelas ukur. Mensikus harus diperhatikan gunakan meniskus bawah lalu dimasukan aquadest yang telah diukur kedalam tabung reaksi. Dimasukan kembali 2mL aquadest kedalam ukur dan ditambahkan 2mL asam sulfat (H₂SO₄) pekat kedalam gelas ukur tadi yang telah berisi 2mL aquadest,lalu dimasukan asam sulfat H₂SO₄ kedalam tabung reaksi tadi yang berisi 2mL aquadest tadi. Hati – hati dalam penuangan asam sulfat (H₂SO₄) pekat karena sangat berbahaya. Segera diperhatikan perubahan suhu larutan sebelum dan sesudah asam sulfat (H₂SO₄) dicampurkan.

3.    Percobaan ketiga indikator PH

a.       Tahap pertama

Disiapkan kol ungu,anggur,stroberi dan arbei dan dipotong kecil – kecil. Dilakukan penggerusan satu per satu ekstrak menggunakan mortar dan alu.ditambahkan 5mL isopropil alkohol kedalam mortar tersebut diaduk oleh batang pengaduk segera dilakukan penyaringan menggunakan kertas saring yang disimpan pada corong dan ditampung kedalam tabung reaksi diamati perubahan warna indikatornya.Simpan filtrat tadi untuk percobaan selanjutnya dan dilakukan percobaan tadi menggunakan ekstrak yang lainnya.

b.      Tahap kedua

Disiapkan plat tetes dan isilah lubang – lubang dengan larutan dimulai dari PH 1-12 sebanyak 5 tetes. Dilakukan penambahan filtrat pada tahap sebelumnya sebanyak 2(dua) tetes.diamati dan ditentukan trayek perubahan warna indikator diulangi percobaan tadi menggunakan filtrat yang lain dan dilakukan juga dengan penggunaan indikator universal,fenothalin, dan metil merah.ditentukan trayek perubahan pada warna indikator universal,fenothalin dan metil merah tadi dan diaplikasikan penggunaan indikator tadi.

4.      Percobaan keempat indikator PH

Disediakan sabun,pasta gigi,coca – cola ,pewangi dan hand saniteizer kemudian ditempatkan pada masing-masing 3(tiga) tetes kedalam plat tetes ditambahkan 1(satu) tetes indikator universal diamati berapa PH masing-masing percobaan dan diperhatikan apakah zat pada percobaan tadi termasuk basa atau asam.

F.       HASIL PENGAMATAN

1.      Hasil pengamatan kualitatif

NO	PERCOBAAN	HASIL PENGAMATAN KUALITATIF	KETERANGAN
1	a.       Larutan baku primer asam oksalat(H2C2O4)	Setelah pencampuran asam oksalat (H2C2O4) pada labu ukur sampai batas atas tidak terjadi perubahan warna dan warna tetap bening.
	b.      Larutan baku sekunder natrium hidroksida (NaOH)	Setelah pencampuran natrium hidroksida (NaOH) pada labu ukur tidak terjadi perubahan warna dan warna tetap bening.
2	Pengenceran larutan asam sulfat (H2SO4) pekat	Pada saat penambahan aquadest suhu masih rendah ketika dicampurkan dengan asam sulfat (H2SO4) pekat terjadi perubahan kenaikan suhu	Hasil reaksi
3	Indikator PH	Kol ungu PH1= Merah PH2= Merah PH3=Pink PH4=Ungu PH5=Ungu PH6=Ungu PH7=Biru PH8=Biru PH9=Hijau PH10=Hijau PH11=Hijau  tua PH12=Hiaju tua Stroberi PH1 = Jingga muda PH2 = Jingga PH3 = Putih keruh PH4 = Putih keruh PH5 = Putih keruh PH6 = Putih keruh PH7 = Putih keruh PH8 = Putih keruh PH9 = Putih keruh PH10 = Putih keruh PH11 = Putih keruh PH12 = Putih keruh Arbei PH1 = Orange PH2 = Orange PH3 = Orange muda PH4 = Pink PH5 = Pink PH6 = Pink hitam PH7 = Abu PH8 = Abu PH9 = Abu PH10 = Hitam PH11 = Hitam PH12 = Hitam Metil merah PH1 = Kuning PH2 = Kuning PH3 = Kuning PH4 = Kuning PH5 = Kuning PH6 = Kuning PH7 = Kuning tua PH8 = Orange PH9 = Merah PH10 = Merah PH11 = Merah PH12 = Merah Fenothalin PH1=Bening PH2=Bening PH3=Bening PH4=Bening PH5=Bening PH6=Bening PH7=Bening PH8=Pink PH9=Pink tua PH10=Merah PH11=Merah tua PH12=Merah tua Anggur PH 1 = Pink bening PH 2 = Pink bening PH 3 = Bening PH 4 = Bening PH 5 = Bening PH 6 = Bening PH 7 = Bening PH 8 = Bening PH 9 = Bening PH 10 = Putih keruh PH 11 = Putih keruh PH 12 = Putih keruh	Filtrat kol ungu Filtrat Stroberi Filtrat Arbei Filtrat metil merah Filtrat fenothalin Filtrat anggur
4	Indikator PH	Sabun + Metil merah= Kuning Sabun+fenothalin=tak warna Pasta gigi+Metil merah= kuning Pasta gigi+fenothalin=tak warna Cocacola + Metil merah = merah Pewangi+Metil merah=merah Pewangi + fenothalin=ungu Hand saniteizer+Metil merah=merah Hand sanitaizer+ fenothalin=ungu	Metil merah Fenotalien

2.      Hasil pengamatan kuantitatif

NO	PERCOBAAN	HASIL PENGAMATAN KUNATITATIF	KETERANGAN
1	a.       Larutan baku primer asam oksalat(H2C2O4)	Masa asam oksalat (H2C2O4) yang dibutuhkan adalah sebagai berikut : N=g/1/2 BM . 1000/v 0,1=g/1/2(126).1000/100 0,1=g/63.10 g=0,63 gram jadi sebanyak 0,63 gram asam oksalat (H2C2O4) yang dibutuhkan untuk pembuatan larutan baku primernya.
	b.      Larutan baku sekunder natrium hidroksida (NaOH)	Masa natrium hidroksida (NaOH) yang dibutuhkan adalah sebagai berikut : N=g/ BE . 1000/v 0,01=g/40.1000/1000 0,01.40=g g=0,4 gram jadi sebanyak 0,4 gram natrium hidroksida (NaOH) yang dibutuhkan untuk pembuatan larutan baku sekundernya.
2	Pengenceran larutan asam sulfat (H2SO4)	M1.V1=M2.V2 12.V1=4.7 V1=28/12 V1=2,33 mL

G.      PEMBAHASAN           

Dalam praktikum indikator dan larutan yang terdiri dari 4 (empat) percobaan yang terdiri dari pembuatan larutan baku , pengenceran larutan , indikator PH dan penentuan asam basa menggunakan indikator PH. Pembuatan larutan baku terdiri dari 2 (dua) tahap yaitu pembuatan larutan baku primer asam oksalat (H₂C₂O₄) dan pembuatan larutan baku sekunder natrium hidroksida (NaOH). Pembuatan larutan baku primer asam oksalat (H₂C₂O₄) ini dilakukan secara kuantitatif yaitu dengan membuat 100mL larutan asam oksalat (H₂C₂O₄) 0,1 N dengan bobot molekul (BM) bernilai 126. Adapun perhitungan nya yaitu N=(gram/Bobot Ekivalen)(1000/Volume) dikarenakan bobot ekivalen (BE) adalah setengah dari bobot molekul (BM) asam oksalat (H₂C₂O₄) maka diperoleh perhitungan sebagai berikut N=(gram/1/2BM)(1000/Volume) maka 0,1=(gram/1/2.126)(1000/100) hasil akhir diperoleh 6,3 gram asam oksalat (H₂C₂O₄) yang dibutuhkan untuk pembuatan larutan baku primer.setelah dilakukan penimbangan asam oksalat (H₂C₂O₄) sebanyak 6,3 gram lalu dimasukan ke dalam labu ukur 100mL larutan tidak berwarna dan ditambahkan aquadest sedikit demi sedikit sampati tanda batas dan dikocok sampai homogen secara kualitatif tidak terjadi perubahan warna larutan dan larutan tetap bening atau tak berwarna. Sedangkan pada pembuatan larutan baku sekunder natrium hidroksida (NaOH) dilakukan penimbangan terlebih dahulu karena untuk membuat larutan NaOH 0,01 N sebanyak 1 liter dengan nilai BM=40 maka dilakukan perhitungan N=(gram/ BE=BM)(1000/volume) maka dicari gram adalah 0,01=(gram.40)(1000/1000) dan diperoleh sebanyak 0,4 gram yang dibutuhkan dalam pembuatan larutan baku sekunder natrium hidroksida (NaOH).dilakukan penimbangan menggunakan neraca analitik setelah ditimbang sebanya 0,4 gram lalu dimasukan kedalam gelas piala dilarutkan dengan penambahan aquadest hangat dan diaduk oleh batang pengaduk tidak terjadi reaksi apapun warna tetap bening atau tak berwarna. Hasil berikut dimasukan kedalam labu ukur 1000mL ditambahkan aquadest sampai pada batas atas labu ukur.tidak terjadi perubahan warna.

Pada percobaan pengeceran larutan 5mL aquadest yang dimasukan kedalam gelas ukur dan ditampung pada tabung reaksi tidak memberikan reaksi lalu dilakukan penambahan aquadest sebanyak 2 mL dan dicampurkan dengan asam sulfat (H₂SO₄) pekat sebanyak 2 mL kedalam gelas ukur kemudian ditampung pada tabung reaksi yang telah diisi oleh aquadest sebanyak 5mL terjadi reaksi perubahan kenaikan suhu larutan (panas) praktikan mengambil kesimpulan sebagai berikut jadi kalor yang dihasilkan dipindahkan dari sistem ke lingkungan maka percobaan pengenceran larutan  asam sulfat (H₂SO₄) pekat disebut maka reaksi tersebut termasuk proses eksotermik secara kuantitatif diperoleh nilai pengenceran larutan M₁.V₁=M₂.V₂ dengan M₁=H₂SO₄ pekat (12M) , M₂=4M , dan V₂ = 7mL maka diperoleh sebanyak 2,3 mL volume larutan yang dipakai dalam pengenceran larutan.

Pada percobaan ke tiga hal ada 2 (dua) tahap yang harus ditempuh dalam percobaan indikator PH ini. Tahap pertama yaitu disediakan bahan yang akan digunakan. Disini praktikan mengambil bahan ekstrak sebagai berikut: kol ungu , anggur , stroberi , dan arbei setelah itu dilakukan memotong kecil bahan ekstrak,. Kemudian dilakukan penggerusan satu persatu ekstrak yang dipotong menggunakan mortar dan alu dengan ditambahkan 5mL isopropil. Fungsi dari isopropil disini ialah sebagai katalis yang melisis atau memperlebar dinding sel suatu zat tumbuhan sehingga dapat mempercepat ekstraksi atau filtrasi. Dilakukan pengadukan dengan batang pengaduk dan disaring menggunakan kertas saring yang dibantu dengan corong sehingga dapat dimasukan kedalam tabung reaksi. Diperoleh warna filtrat yang dijadikan indikator sebagai berikut stroberi (merah) , Arbei (Merah tua) , Anggur (tak berwarna) dan kol ungu (ungu).

Pada tahap kedua  disediakan plat tetes yang lubang – lubangnya telah disi dengan PH dari 1 – 12 sebanyak 5(lima) tetes. Ditambahkan 2(dua) tetes filtrat pada tahap sebelumnya dan terjadi perubahan warna pada beberapa lubang.diamati dan ditentukan trayek PH, dilakukan percobaan seperti tadi  dengan menggunakan indikator universal seperti fenotalin dan metil merah .Setelah diamati ternyata diperoleh trayek –trayeh PH sebagai berikut : stroberi dengan trayek PH 2-3 , Arbei dengan trayek PH 6-7 , kol ungu dengan trayek PH 8-9, Anggur dengan trayek PH 9-10, metil merah dengan trayek PH 4-6 dan fenotalien dengan trayek PH 9-10 hal ini hampir sesuai dengan teori dasar diatas bahwa trayek PH metil merah berkisar antara 4,2 – 6,2 dan fenotalien berkisar antara 8,0 – 9,6.praktikan mengambil kesimpulan bahwa selain indikator universal yang biasa digunakan ada pula terdapat indikator alami yang terbuat dari buah – buah dan sayuran dan indikator yang memberikan warna lebih stabil adalah indikator universal.

Pada percobaan kempat kali ini disediakan sabun,coca – cola ,pewangi ,pasta gigi, dan handsanitaizer lalu ditempatkan kedalam plat tetes masing – masing 3(tiga) tetes setiap bahan kemudian setelah ditambahkan 1 (satu) tetes indikator universal (fenotalien / metil merah) terdapat perubahan warna yang terjadi. Sabun + metil merah = kuning ,Sabun + fenotalien= tak berwarna , Pasta gigi+Metil merah= kuning , Pasta gigi+fenothalin=tak berwarna , Cocacola + Metil merah = merah , Pewangi+Metil merah=merah , Pewangi + fenothalin=ungu , Hand saniteizer+Metil merah=merah , Hand sanitaizer+ fenothalin=ungu. Maka sesuai dengan teori dasar indikator  yang termasuk kedalam basa adalah sabun dan pasta gigi dikarenakan ketika bercampur dengan fenotalien menunjukan warna bening sedangkan setelah ditambahkan metil merah menunjukan warna kuning karena didalam sabun terdapat garam alkali (NaOH) dari asam lemak CH₃(CH₂)₁₆COONa oleh karena itu sabun bersifat basa. Sedangkan yang termasuk kedalam golongan asam adalah pewangi,coca – cola , dan hand sanitaizer karena setelah dicampurkan dengan 1 (satu) tetes fenotalien maka terjadi perubahan warna menjadi ungu dan setelah dicampurkan dengan 1(satu) tetes metil merah warna menunjukan warna merah sesuai dengan trayek PH metil merah 4,2 -6,2 apabila warna kuning itu basa dan merah adalah asam sedangkan trayek PH fenotalien 8,0 – 9,6 apabila reaksi menunjukan tak berwarna itu adalah basa sedangkan apabila reaksi menunjukan warna merah itu adalah asam. Sebagai contoh adalah coca – cola yang bersifat asam dikarenakan terdapat senyawa asam fospat (H₂PO₄).

H.      JAWABAN PERTANYAAN

1.      N=gram H₂C₂O₄/1/2Bobot Molekul .1000/Volume

2=gram NaOH /1/2(162).1000/50

20 gram NaOH =162

gram= 6,3 g

2.      N=gram NaOH/Bobot Ekuivalen .1000/Volume

0,1=gram NaOH/40.1000/100

10 gram NaOH=4

gram NaOH= 0,4 g

3.      M₁.V₁=M₂.V₂

12.V₁=(2)(10)

V₁=20/12

V₁=1,6 mL

I.         KESIMPULAN

Pembuatan larutan baku dapat  dibuat dari konsentrasinya yang dinyatakan sebagai massa (berat zat terlarut dalam suatu massa berat tertentu pelarut) dan dapat diketahui setelah melakukan penimbangan zatnya dalam pelarutnya(air) dan sangat bergantung pada jenis zat yang ditimbangnya. Pengenceran adalah penambahan suatu larutan pekat dengan penambahan aquadest dan perubahan warna pada indikator PH bisa menentukan atau membaca sifat larutan baik itu bersifat basa maupun bersifat asam.

J.        DAFTAR PUSTAKA

1.    Chang ,Raymond .”Kimia Dasar Konsep-Konsep inti”, Jilid 1.Erlangga ,2005,Jakarta

2.    Bird,Tony.”Kimia Fisik Untuk Universitas”, Jilid 1,PT Gramedia,1987,Jakarta

3.    Nachtrieb, N.H.”Prinsip-prinsip Kimia Modern”. Edisi ke-4. Erlangga,2011 Jilid 1. Diterjemahkan oleh S.S. Achmadi. Jakarta:..

4.    Sunarya,yayan;Agus setia budi,”Mudah dan Aktif Belajar Kimia”,1,PT Setia purna inves,Bandung. http://books.google.co.id/books?id=kgb-nz278esC&pg=PA99&lpg=PA99&dq=HCl+pekat+kemolaran&source=bl&ots=qB9WstPD4F&sig=T-6NHKD0LZlwonmnMKBthKHUMVA&hl=id&sa=X&ei=m-2NUIj2FIa8rAfhgoCQDw&ved=0CDUQ6AEwBQ#v=onepage&q=HCl%20pekat%20kemolaran&f=false. 19 Oktober 2012

5.    Rino safrizal,2011.”Indikator asam basa”. http://www.jejaringkimia.web.id/2009/12/indikator-asam-basa.html. 19 Oktober 2012

6.    Agustian,2009,”Indikator asam basa”. http://www.jejaringkimia.web.id/2009/12/indikator-asam-basa.html. 19 Oktober 2012

7.    Zulfikar,2010.”Pengenceran larutan”. http://www.chem-is-try.org/materi_kimia/kimia-kesehatan/larutan/pengenceran/. 09 November 2012.